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　　公式是π=cRT。其中，π為稀溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常數(shù)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，T為絕對溫度。對于兩側(cè)水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側(cè)滲透到高濃度一側(cè)而在高濃度一側(cè)施加的最小額外壓強(qiáng)稱為滲透壓。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數(shù)目和環(huán)境溫度有關(guān)。

　　滲透壓的含義：

　　是指兩側(cè)水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側(cè)滲透到高濃度一側(cè)而在高濃度一側(cè)施加的最小額外壓強(qiáng)。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數(shù)目和環(huán)境溫度有關(guān)。

　　拓展：

　　所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質(zhì)微粒對水的吸引力。溶液滲透壓的大小取決于單位體積溶液中溶質(zhì)微粒的數(shù)目：溶質(zhì)微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高。

　　反過來，溶質(zhì)微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低。即與無機(jī)鹽、蛋白質(zhì)的含量有關(guān)。

　　在組成細(xì)胞外液的各種無機(jī)鹽離子中，含量上占有明顯優(yōu)勢的是Na?和Cl?，細(xì)胞外液滲透壓的90%以上來源于Na?和Cl?。在37℃時(shí)，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當(dāng)于細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓。

　　依數(shù)性質(zhì)：

　　由于平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質(zhì)分子的相互作用），這個(gè)數(shù)學(xué)推導(dǎo)過程在這里省略，最后可以得出范特霍夫關(guān)系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V為分子數(shù)密度)；

　　從公式可知溶液的滲透壓只由溶質(zhì)的分子數(shù)決定，因而滲透壓也是溶液的依數(shù)性質(zhì)。這個(gè)關(guān)系給出的不是真正的壓強(qiáng)，而是阻止?jié)B透流可能需要的壓強(qiáng)，即系統(tǒng)達(dá)到平衡所需要的壓強(qiáng)差。