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根據(jù)周期表中各元素的電負性值可以看到，C的電負性為2.55，隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化。同一周期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現(xiàn)這種變化趨勢。因此，電負性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。電負性越大的非金屬元素越活躍，電負性越小的金屬元素越活潑。

電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學(xué)鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。