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　　二價(jià)鐵與雙氧水反應(yīng)是：氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中Fe2?作為還原劑，H?O?作為氧化劑。反應(yīng)過(guò)程中，還原劑Fe2?被氧化為Fe3?，而氧化劑H?O?被還原成H?O。反應(yīng)式是2Fe2?+H?O?+2H?=2Fe3?+2H?O。

　　雙氧水化學(xué)性質(zhì)

　　1、氧化性（油畫中鉛白【堿式碳酸鉛】會(huì)與空氣中的硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化鉛，就可應(yīng)用過(guò)氧化氫洗滌）

　　原理：硫化鉛→氧化鉛→堿式碳酸鉛

　?。ㄐ枰獕A性介質(zhì)）

　　2、還原性和高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)被氧化生成氧氣。

　　3、在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液（TS-241）5mL和高錳酸鉀試液（TS-193）1mL。應(yīng)有氣泡發(fā)生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對(duì)石蕊呈酸性。遇有機(jī)物易爆。

　　4、取試樣1g（準(zhǔn)確至0、1mg），用水稀釋至250、0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液（TS-241）后用0、1mol／L高錳酸鉀滴定。每毫升0、1mol／L。高錳酸鉀相當(dāng)于過(guò)氧化氫（H2O2）1、70mg。

　　5、遇有機(jī)物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應(yīng)劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩(wěn)定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

　　6、過(guò)氧化氫是一種極弱的酸：H2O2=（可逆）=H++HO2-（Ka=2、4×10-12）。因此金屬的過(guò)氧化物可以看做是它的鹽。

　　7、純過(guò)氧化氫很不穩(wěn)定，加熱到153°C便猛烈的分解為水和氧氣。

　　過(guò)氧化氫的物化性質(zhì)

　　過(guò)氧化氫的化學(xué)式H?O?。H?O?可任意比例與水混溶，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體。

　　H?O?的分子量為34，密度為1.13g／mL，熔點(diǎn)為-0.43℃，沸點(diǎn)為158℃。

　　二價(jià)鐵物化性質(zhì)

　　Fe2?亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強(qiáng)的還原性，能與許多氧化劑反應(yīng)，如氯，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現(xiàn)配現(xiàn)用，儲(chǔ)存時(shí)向其中加入一些鐵粉。