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　　1、儀器：大燒杯，小燒杯，隔熱材料碎紙，蓋板，溫度計，環(huán)形攪棒，量筒。2、藥品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH。3、大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙。4、量取50毫升HCI于小燒杯中，測溫，記錄。5、量取50毫升NaOH，測溫，記錄。6、在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環(huán)形攪棒攪動，讀取最高溫度。7、平行實驗三次，計算均值。

　　注意事項：

　　1、選擇合適濃度的酸溶液和堿溶液進行反應，一般是一種反應物稍過量，通常用0.50mo l/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應。

　　2、測定要準確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的準確溫度，需做好溫度數(shù)據(jù)的記錄。

　　3、注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度后，要用水洗凈溫度計上的少量酸液，帶入到堿溶液中會由于反應放熱而影響到堿溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。

　　4、注意保溫，溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值。

　　要點：

　　1、必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。

　　2、強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；

　　3、以生成1mol水為基準。

　　4、反應不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)