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1、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區(qū)別于由動力學(xué)推導(dǎo)出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經(jīng)驗活化能）活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值即為活化能。

2、活化能是指化學(xué)反應(yīng)中，由反應(yīng)物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態(tài)下的勢能與二者相結(jié)合形成的活化分子的勢能之差就是反應(yīng)所需的活化能，因此不是說活化能存在于細胞中，而是細胞中的某些能量為反應(yīng)提供了所需的活化能。

3、化學(xué)反應(yīng)速率與其活化能的大小密切相關(guān)，活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應(yīng)的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應(yīng)途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應(yīng)得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應(yīng)較慢進行）。影響反應(yīng)速率的因素分外因與內(nèi)因：內(nèi)因主要是參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)；在同一反應(yīng)中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。