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1、CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2。

2、CaCO3在水中并不是完全不溶，難溶物都存在一個(gè)溶解平衡，此處即CaCO3與溶于水中電離出的碳酸根和鈣離子濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca可逆號(hào)）。

3、再看鹽酸，鹽酸溶液中沒(méi)有HCL分子，而是以氫離子和氯離子形式存在。

再看化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是由較不穩(wěn)定物生成較穩(wěn)定物（如離子反應(yīng)生成沉淀，氣體，難電離物質(zhì)等）所以，氫離子遇碳酸根離子會(huì)生成難電離的弱酸，即H2CO3，H2CO3又易分解為CO2和H2O。這樣碳酸根的濃度不斷減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡右移，其電離出的鈣離子變多，與水中的氯離子合寫(xiě)為CaCl2。