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1、配制0.1mol/L溶液，測定PH，大于完全電離的為弱酸；2、取其鈉的正鹽，溶解于水測PH，大于7的為弱酸；3、配制PH為1的溶液，稀釋10倍，測PH，若小于2為弱酸。

可以從PH、氫離子濃度、復(fù)分解反應(yīng)等判斷強(qiáng)酸弱酸。

1、區(qū)別強(qiáng)酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強(qiáng)酸在水溶液中會完全電離，這是區(qū)別于中強(qiáng)酸和弱酸的最大不同。

2、利用復(fù)分解反應(yīng)的原理只能用強(qiáng)酸制弱酸而不能用弱酸制強(qiáng)酸，即反應(yīng)物中的酸酸性強(qiáng)于生成物中酸的酸性（復(fù)分解反應(yīng)中）。利用元素周期表的規(guī)律，非金屬性越強(qiáng)的元素，對應(yīng)的最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有對應(yīng)的含氧酸，最強(qiáng)的酸是高氯酸（HClO4）。

3、相同PH的強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別：PH值指的是已經(jīng)電離出來的氫離子濃度強(qiáng)酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質(zhì)的量濃度要遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸（同元酸比較），和堿反應(yīng)弱酸里的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。

常見強(qiáng)酸：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸；中強(qiáng)酸：磷酸；弱酸：亞硫酸、碳酸等。