如何用word文檔做簡歷(怎么做word文檔做簡歷)
2024-06-27
更新時(shí)間:2024-06-27 15:27:32作者:佚名
Ka稱為弱酸的離解平衡常數(shù)。離解平衡常數(shù)的意義:1,離解平衡常數(shù)反映了弱電解質(zhì)離解趨勢的大小。2,反映了弱酸、弱堿的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱。3,同一溫度下,離解平衡常數(shù)不變。溫度對(duì)K雖有影響,但因其反應(yīng)熱不大,故溫度對(duì)離解平衡常數(shù)的影響較小。室溫下,一般不考慮T對(duì)K的影響。
Ka體現(xiàn)出一種酸給出H+的能力。也就相當(dāng)于酸堿的強(qiáng)度。酸給出H+的能力越強(qiáng),酸性越強(qiáng);反之酸給出H+的能力越弱,酸性越弱。一對(duì)共軛酸堿的Ka,Kb之間有如下關(guān)系:Ka·Kb=Kw,Ka和Kb之積為常數(shù)。一對(duì)共軛酸堿中,酸的Ka越大,則其共軛堿的Kb越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛堿的強(qiáng)度次序。
弱酸的電離平衡常數(shù)有:Ka是弱酸的電離平衡常數(shù),Kb是弱堿的電離平衡常數(shù),Kw是水的離子積常數(shù),Kh是弱堿陽離子或弱酸陰離子的水解常數(shù),Ksp是難溶物的溶度積常數(shù),Kc是平衡濃度,Kp是平衡壓強(qiáng)。