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同主族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，從上到下，逐漸升高；但氮、氧和氟的氣態(tài)氫化物的沸點反應(yīng)，比下一周期的元素的氫化物的沸點要高，原因是NH3、H2O和HF分子間存在氫鍵。

氫化物

氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物。但一般科學(xué)技術(shù)工作中總是把氫同金屬的二元化合物稱氫化物，而把氫同非金屬的二元化合物稱某化氫。

在周期表中，除稀有氣體外的元素幾乎都可以和氫形成氫化物，大體分為離子型、共價型和過渡型3類，它們的性質(zhì)各不相同。

氫化物沸點氫化物沸點氫化物沸點氫化物沸點CH4—160℃PH3—88℃H2S—61℃SIH4—112℃ASH3—55℃HF+20℃SNH4—52℃HI—36℃HCL—85℃NH3—33℃H20+100℃HBR—67℃